您好、欢迎来到现金彩票网!
当前位置:彩票助赢软件 > 二元化学弹 >

中国农业大学赵士铎版普通化学10教程ppt

发布时间:2019-07-08 16:06 来源:未知 编辑:admin

  1.本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

  10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10.1.1 配合物的组成 10.1.2 配合物的命名 10.1.3 螯合物 10.2 配合物的价键理论 10.2.1 基本要点 10.2.2 杂化轨道和配离子空间构型 10.2.3 外轨型配合物和内轨型配合物 10.3 配位平衡 10.3.1 配位平衡和稳定常数 10.3.2 配位平衡的移动 前 言 一个元素的微粒(原子或离子)与同该微粒相结合的配位体,常由于形成配位化合物后,而改变了它们原有的性质。Cu+不稳定,加入过量的NaCl后,形成CuCl2-相当稳定。 配合物的形成 配合物的定义 分子加合物:(不能用经典的价键理论来解释其形成) NH3+HCl=NH4Cl; CuSO4+4NH3=[Cu(NH3)4]SO4 HgI2+2KI=K2[HgI4]; Ni+4CO=Ni(CO)4 K2SO4+Al2(SO4)3+24H2O==2KAl(SO4)2·12H2O 配合物在水溶液中的行为与简单化合物存在极大的区别。 配位化合物存在着与简单化合物不同的化学键——配位键。 定义:由一个中心元素(原子或离子)与几个配位体(分子或阴离子)以配位键相结合形成的一个复杂离子(或分子),称为配合单元。凡是由配合单元组成的化合物为配位化合物。 配合物的组成 配合物(络合物) 由正离子(或中性原子)与一定数目中性分子或负离 子以配位键结合形成的复杂化合物,又叫配合物 。 配合物的组成 CoCl2的氨溶液 CoCl3·6NH3橙红色晶体 CoCl3·6NH3+3AgNO3 = 3AgCl↓+Co(NO3)3·6NH3 2CoCl3·6NH3+6KOH Co2O3+12NH3+6KCl 配合物的组成 1893年维尔纳创立了配位理论。认为:在所有的配合物中,阳离子被阴离子或中性分子所包围,其中直接包围阳离子的一些基团称为配位体,中央阳离子称为中心离子(配合物的形成体)。它们共同构成配合物的内界。为了中和内界(配合单元)的电荷,则由相反电荷离子构成外界。 内界之间的结合为配位键,结合牢固,不易电离。内外界之间以离子键结合,在水溶液中完全电离。 配合物的组成 中心离子(原子) 占据配离子中心位置的简单阳离子或中性原子,又叫形成体。 中心离子要存在接受外来孤电子对的空轨道,多为过渡金属元素。绝大多数是金属离子,也可以是金属原子或高氧化数的非金属元素。 配位体 在中心离子周围并与其以配位键相结合的离子或分子。 配体多是负离子(可以是简单离子,但更多的是复杂离子)或中性分子。 配合物的组成 配位原子 配位体中直接与中心离子相结合,形成配位键的原子。 配位原子要有孤对电子,多是VA、VIA、VIIA族电负性较大的非金属元素。C、N、P、O、S、F、Cl、Br、I。 只含有一个配位原子的配位体称为单基(齿)配位体;CN-、NH3、CO、H2O。 含一个以上配位原子的配位体称为多基(齿)配位体。H2NCH2CH2NH2(乙二胺) 乙二胺四乙酸 配合物的组成 几种常见多基配位体 配合物的组成 中心离子的配位数 直接与中心离子结合的配位原子的数目 常见的配位数有2、4、6,尤以4和6最常见。 确定的中心离子,往往具有特征的配位数。 中心离子电荷数 +1 +2 +3 +4 常见配位数 2 4(6) (4)6 6(8) 内界和外界 中心离子和配位体构成配合物的内界。(用方括号括起来) 内界之外的其它离子构成外界。 内界和外界之间一般以离子键结合。 配离子的电荷 中心离子电荷数与配位体电荷数的代数和。 配合物的命名 配离子的命名 顺序: 配位体数(中文数字)-配位体名- “合” -中心离子名-(氧化数[罗马数字]) [Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜(II) 如果含有多种配位体,各配位体以“?”隔开。 [CoCl(NH3)(en)2]2+ 一氯?一氨?二(乙二胺)合钴(III) K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ)酸钾 Fe4[Fe(CN)6]3 六氰合铁(Ⅱ)酸铁;亚铁氰化铁 (普鲁士蓝) 配合物的命名 配位体的命名顺序 前无机配体后有机配体; 先负离子后中性分子; 同类配体按配位原子的元素符号英文字母顺序排列。 内、外界之间的命名 阴离子名称在前,阳离子名称在后。 简单阴离子(包括OH-)用 “化”;复杂阴离子用“酸”。 例 题 例: 螯合物 螯合物一般形成五元环或六元环,以五元环的稳定性最大; 螯合物常具有特殊的稳定性,通常称为螯合效应; 螯合效应是由于环状结构的形成,螯合物中的环数越多,稳定性越高; 多数螯合物往往具有特殊的颜色,难溶于水而易溶于有机溶剂等特点。 空间结构和异构现象 直线]- 空间结构和异构现象 异构现象:化学式相同,而结构式不同的化合物其性质必然不同。这样的化合物称为同分异构体。 配合物的异构现象是由于其内界的组成及配位体的连接方式不同引起的。配体在中心原子周围空间排列方式不同,而产生的异构现象为立体异构。 例:[Pt(NH3)2Cl2]二氯二氨合铂(Ⅱ)平面四边形 空间结构和异构现象 空间结构和异构现象 配合物的价键理论 配合物的化学键是指中心离子与配位体之间的强烈作用,是研究中心离子与配体的配位原子的键合情况。 以什么样的键结合。 配合物的空间结构与配位数的关系。 配合物的稳定性、颜色、磁性等。 配合物的化学键理论有: 价键理论 晶体场理论 配位场理论 分子轨道理论 价键理论 是以共价键的电子配对法引伸,并由鲍林将杂化轨道理论应用与配位化合物而形成的。 价键理论认为配合物的中心离子与配位体之间的化学键是配位键,其形成必须满足两个条件。 中心离子必须具有空轨道,以接受配体的孤电子对。 配体的配位原子必须带有未共享的电子对。 才能形成σ-配键(M L) 为了增加成键能力,在形成配位化合物时,中心离子将能量相近的原子轨道进行杂化。因此,配位化合物具有一定的空间构型。 基本要点 配位体(路易斯碱)的配位原子含有未成键的孤对电子;中心离子(路易斯酸)的价电子层则有空轨道,且在形成配合物时发生杂化(spn、dsp2、sp3d2、d2sp3等); 配位原子带有孤对电子的轨道与中心离子的空杂化轨道重叠,形成配位键。 中心离子的配位数就等于其杂化轨道数; 配离子的空间构型就对应着杂化轨道的类型; 价键理论简单明了,能解释配合物的空间结构、磁性和部分配合物的稳定性。但不能解释配合物的可见、紫外吸收光谱性质,过渡金属离子的颜色和许多配合物的稳定性状况。 基本要点 σ-配键和π-配键 σ-配键是配合物的主要成键形式。 π-配键则是当σ-配键形成后,如配体存在未成键的π电子对,与金属离子中合适的价电子轨道生成L M的π-配键。 反馈π-配键由金属离子提供自由的d电子对进入配体的空d轨道。增强配合物的稳定性。 中心离子有d轨道参与杂化时: 若杂化轨道全部是由外层轨道(ns、np、nd)形成的,得到外轨型配合物;能量相差较大,配合物不稳定。 若成键时采用(n-1)d和ns、np轨道形成杂化轨道,得到内轨型配合物。能量相近配合物稳定。 杂化轨道和配离子空间构型 杂化轨道和配离子空间构型 二配位的配离子 [Ag(NH3)2]+ 直线 杂化轨道和配离子空间构型 四配位的配离子 其中心离子一般为+2价,形成的空间构型一般有两种方式。是由于采用了不同的杂化方案。 Zn(NH3)42+:Zn2+离子的电子构型[Ar]3d10,有4s,4p空轨道。所以,Zn2+以sp3方式杂化,为正四面体。相同的例子有:FeCl4-、BF4-、Cd(CN)42-等。 Ni(NH3)42+:Ni2+离子[Ar]3d8,同样为sp3杂化。 杂化轨道和配离子空间构型 四配位的配离子 [Ni(CN)4]2- 平面正方形;[Ni(Cl)4]2- 四面体 28Ni [Ar]3d84s2 杂化轨道和配离子空间构型 高自旋和低自旋配合物 当d轨道未填满的过渡金属离子与配体结合时,有时会受到配体的影响,使得外层价电子发生重排。单电子进行配对,从而将内层(n-1)d轨道参与杂化。这一性质可通过配合物的磁性实验测定: ——磁矩公式,n配合单元中的单电子数。 当配合单元中单电子数越多,则磁矩越大。 低自旋配合物有可能是内轨型配合物,其磁性表现为抗磁性或低的顺磁性,(配合单元中单电子数较少) 高自旋配合物一般是外轨型配合物,其磁性表现为顺磁性。(配合单元中单电子数较多) 杂化轨道和配离子空间构型 六配位的配离子 [Fe(CN)6]3- 八面体; [FeF6]3- 八面体 26Fe [Ar]3d64s2 杂化轨道和配离子空间构型 小结 外轨型配合物和内轨型配合物 影响因素 只有当中心离子的内层(n-1)d轨道没有完全充满时,才有可能形成内轨型配合物。 F-、OH-、H2O等配位体对中心离子的影响较弱,不易使中心离子发生电子重排,故这些配位体倾向于生成外轨型配合物;CN-、CO等配位体对中心离子的影响较强,故易形成内轨型配合物。 性质差异 一般内轨型配合物(共价型配合物)比外轨型配合物(电价型配合物)稳定。 内轨型配合物,未成对电子数少,顺磁性弱,甚至是抗(反)磁性物质;而外轨型配合物未成对电子数,多表现为顺磁性。 晶体场理论基本要点 1929年建立,以金属离子和配体间的静电作用为基础,中心离子在配体的电场作用下发生d轨道的能级分裂。具有较好的定量基础。 配合物MLn的中心离子Mq+处于配体形成的特定电场中,它们之间的作用纯粹是静电引力。 金属离子的5个d轨道受到配体负电场的作用发生能级分裂,形成能量不等的几组轨道。分裂情况主要决定于配体的空间分布、中心离子和配体的性质。 能较好低解释配合物的光学性质、颜色、热力学性质和配合物的激发态性质。 基本要点 中心离子d轨道的能级分裂 八面体场中,d轨道分裂成两组: 其轨道分裂能用Δ0表示,单位Dq。Δ0=10Dq dγ(eg)包括dz2、dx2-y2; E(eg)= +6Dq dε(t2g)包括dxy、dxz、dyz。E(t2g)= -4Dq 基本要点 四面体场分裂,同样中心离子的d轨道分裂成两组 其轨道分裂能用Δt表示,单位Dq。Δt= 4/9Δ0 dγ(e)包括dz2、dx2-y2; E(e)= -2.67Dq dε(t2)包括dxy、dxz、dyz。 E(t2)=+1.78Dq 分裂能 分裂能的Dq值是一个相对值,其绝对值通过光谱的测量实验得到,以光谱数据表示。影响因素有:配体的性质、种类、数目;中心离子的性质、电荷、d轨道电子排布;配合物的几何构型等。不同配体形成的八面体场的分裂能的绝对值如: [Fe(CN)6]3-: Δ0=33800cm-1 [Fe(H2O)6]3+: Δ0=10400cm-1 [Co(H2O)6]3+ Δ0=18600cm-1 分裂能的光谱数据一般规律如下: 对于具有相同配体的配合物,Δ值随中心离子的价态增加而增大。一般具有三价的比二价的配合物大40~80%。 分裂能 对于相同配体、相同价态的同族元素配离子,当中心离子从第一过渡系增大到第二过渡系时,Δ值增加40~50%,从第二过渡系增大到第三过渡系时, Δ值增加20~25%。 对于给定中心离子时,不同配体的Δ值按下列次序变化(称为配体的“光谱化学序列”) I-Br-S2-SCN-Cl-NO3-F-OH-C2O4=H2O NCS-NH3乙二胺联吡啶邻二氮菲NO2-CN-CO 通常将CO、CN-等能产生较大Δ值的配体称为强场配位体,把I-、Br-等产生较小Δ值的配体称为弱场配位体。 晶体场稳定化能 晶体场稳定化能(CFSE) 由于过渡金属离子的d轨道往往处于未充满状态,当中心离子d轨道发生分裂后,电子的填充根据强、弱场的不同有不同的排布,使得配合单元具有不同的稳定性,以稳定化能的大小来表示。 晶体场稳定化能 八面体弱、强场的晶体场效应 弱场 强场 dn 电子构型 单电子数 CFSE(Dq) dn 电子构型 单电子数 CFSE(Dq) d0 0 0 d0 0 0 d1 (t2g)1 1 -4 d1 (t2g)1 1 -4 d2 (t2g)2 2 -8 d2 (t2g)2 2 -8 d3 (t2g)3 3 -12 d3 (t2g)3 3 -12 d4 (t2g)3(eg)1 4 -6 d4 (t2g)4 2 -16 d5 (t2g)3(eg)2 5 0 d5 (t2g)5 1 -20 d6 (t2g)4(eg)2 4 -4 d6 (t2g)6 0 -24 d7 (t2g)5(eg)2 3 -8 d7 (t2g)6(eg)1 1 -18 d8 (t2g)6(eg)2 2 -12 d8 (t2g)6(eg)2 2 -12 d9 (t2g)6(eg)3 1 -6 d9 (t2g)6(eg)3 1 -6 d10 (t2g)6(eg)4 0 0 d10 (t2g)6(eg)4 0 0 晶体场稳定化能 强场配体一般为形成自旋配合物,分裂能大,电子不易进入高能级分裂轨道。ΔP,电子被迫配对。 弱场配体形成高自旋配合物,分裂能小,电子进入各个轨道。PΔ,以自旋平行排布。 根据强、弱场的电子排布,可解释配合物的磁性。 配合物的颜色解释:d轨道分裂后的d-d跃迁,其能量差一般在1.99×10-19~5.96×10-19J(10000~30000cm-1),相当于可见光区的波长。 配合物的稳定性解释:Co3+,r=0.63?;Fe3+,r=0.64? Co3+:[Ar]3d6, 稳定化能CFSE:强场-24Dq,弱场-4Dq Fe3+:[Ar]3d5, 稳定化能CFSE:强场-20Dq,弱场-0Dq ∴ E稳(CoL6)E稳(FeL6) 配位平衡和稳定常数 稳定常数KfΘ 水溶液中配位平衡的标准平衡常数 M+nL  MLn KfΘ= 配位平衡和稳定常数 配位反应或配离子的离解反应都是分步进行的,每一步的标准平衡常数称为逐级稳定常数Kf1Θ、 Kf2Θ… KfnΘ; 一般所说的稳定常数是总稳定常数,KfΘ=∏Kf iΘ 。 Cu2+ + NH3  [Cu(NH3)]2+ Kf1Θ = 2.0×104 [Cu(NH3)]2++ NH3 [Cu(NH3)2]2+ Kf2Θ = 4.7×103 [Cu(NH3)2]2++NH3 [Cu(NH3)3]2+ Kf3Θ = 1.1×103 [Cu(NH3)3]2++NH3  [Cu(NH3)4]2+ Kf4Θ = 2.0×102 Cu2+ + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ KfΘ = 2.1×1013 通常Kf1Θ Kf2Θ… KfnΘ,各级稳定常数之间相差不大。 配位平衡的移动 酸效应 Cu2+ + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ 例 题 例1:加酸于c[Ag(NH3)2+]=c(NH3)=0.10mol·L-1的银氨配离子溶液中,为保证配离子能稳定存在(离解度≤1.0%),溶液pH值不应低于多少? 解: 例 题 例 题 例2:向100mL含c[Ag(S2O3)23-]=0.10mol·L-1、c(S2O32-)= 0.20 mol·L-1的二(硫代硫酸根)合银配离子溶液中加入等体积的KCl或KI溶液。为使有AgCl或AgI沉淀生成,KCl或KI溶液的浓度c(KCl)、c(KI)最低为多少? 解:AgX(s) + 2S2O32-  X- + Ag(S2O3)23- 0.20/2 c(X-) 0.10/2 KΘ= KfΘ[Ag(S2O3)23-]·KspΘ(AgX) =[c(X-)/cΘ]·{c[Ag(S2O3)23-]/cΘ}/[ c(S2O32-)/cΘ]2 c(Cl-)/cΘ= {2.9×1013×1.77×10-10×(0.10/cΘ)2/(0.050/cΘ)} =1.0×103 原KCl溶液c(KCl)=2.0×103(mol·L-1) c(I-)/cΘ={2.9×1013×8.51×10-17×(0.10/cΘ)2/(0.050/cΘ)} =4.9×10-4 , 原KI溶液c(KI)=9.8×10-4(mol·L-1) 例 题 例3:(1) 向CuSO4溶液中加入NaOH,所得Cu(OH)2沉淀经过滤、洗涤后,加入氨水: Cu(OH)2+4NH3  Cu(NH3)42++2OH- 计算反应的标准平衡常数,并判断Cu(OH)2是否易溶于氨水? (2) 向CuSO4溶液中加入适量氨水,便生成Cu(OH)2沉淀: Cu2++2NH3+2H2O  Cu(OH)2+2NH4+ 再加入过量氨水,发生下列反应: Cu(OH)2+4NH3  Cu(NH3)42++2OH- 2OH-+2NH4+  2NH3+2H2O 总反应可表示为: Cu(OH)2+2NH3+2NH4+  Cu(NH3)42++2H2O 计算此反应的标准平衡常数,判断如此得到的Cu(OH)2是否易溶于氨水?试解释之。 例 题 解: (1) Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42++2OH- KΘ=KfΘ[Cu(NH3)42+]·KspΘ[Cu(OH)2] =2.1×1013×2.2×10-20=4.6×10-7 KΘ值很小,说明Cu(OH)2不易溶于氨水。 (2) Cu(OH)2+2NH3+2NH4+  Cu(NH3)42++2H2O KΘ=KfΘ[Cu(NH3)42+]·KspΘ[Cu(OH)2]/[KbΘ(NH3)]2 =2.1×1013×2.2×10-20/(1.77×10-5)2=1.5×103 KΘ值很大,说明Cu(OH)2易溶于氨水。 例 题 第九章小结 基本要求 配合物的基本概念和命名; 配位平衡的简单计算。 基本概念 配合物组成——中心离子(原子)、配位体(单基、多基) 、内界 、外界 、配位原子 、配位数、配离子的电荷; 配合物的命名; 螯合物。 配合物的价键理论; 基本计算 应用稳定常数进行简单配位平衡计算; 根据多重平衡原理处理较简单的多重平衡问题。 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 晶体场理论简介 10 配位化合物 10.2 的晶体场理论简介 10 配位化合物 10.2 晶体场理论简介 10 配位化合物 10.2 晶体场理论简介 10 配位化合物 10.2 晶体场理论简介 10 配位化合物 10.2 晶体场理论简介 电子配对能P分裂能Δ 电子配对能P 分裂能Δ 10 配位化合物 10.2 晶体场理论简介 10 配位化合物 10.2 晶体场理论简介 10 配位化合物 10.3 配位平衡 10 配位化合物 10.3 配位平衡 10 配位化合物 10.3 配位平衡 配位反应与沉淀反应之间的相互影响 Ag + + 2NH3 [Ag(NH3)]+ + Br- AgBr↓淡黄 4H+  + 4NH4+ Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+ +) NH4+  NH3+ H+ ×2 Ag++2NH4+ [Ag(NH3)2]++2H+ KΘ={KfΘ[Ag(NH3)2+]}·{KaΘ(NH4+)}2 =1.1×107×[1.0×10-14/1.77×10-5]2=3.5×10-12 10 配位化合物 10.3 配位平衡 10 配位化合物 10.3 配位平衡 设c(Ag+)=0.10×1.0%=1.0×10-3 mol·L-1,则: c[Ag(NH3)2+]≈0.10mol·L-1,c(NH4+)=0.002mol·L-1 Ag+ + 2NH4+  [Ag(NH3)2]++ 2H+ 1.0×10-3 0.002 0.10 c(H+) [c(H+)/cΘ]2×(0.10/cΘ)/[(0.002/cΘ)2(1.0×10-3/cΘ)] = KΘ=3.5×10-12 [c(H+)/cΘ]2=3.5×10-16, c(H+)/cΘ=1.9×10-8, pH≥7.72 10 配位化合物 10.3 配位平衡 10 配位化合物 10.3 配位平衡 10 配位化合物 10.3 配位平衡 10 配位化合物 10.3 配位平衡 情况(1)产生的OH-,由于同离子效应使Cu(OH)2溶解度变小而难于溶解; 情况(2) 由于前面Cu(OH)2沉淀时产生的NH4+与后加的NH3形成缓冲溶液而使OH-浓度保持在较低水平,因而使Cu(OH)2能顺利溶解。 10 配位化合物 普通化学 2001-2004 第十章 配位化合物 10 配位化合物 配位化合物的存在极为广泛,绝大多数的无机化合物都是以配位化合物的形式存在。在水溶液中可以认为根本不存在简单的金属离子,它们是以水合离子的形式存在。 在许多配合物的组成中,还包括有机化合物。所以使得配位化合物的范围更加广泛。成为化学的一个分支——配位化合物化学。 主要介绍配位化合物的基本概念、配位化合物的组成、基本性质以及配位平衡 10 配位化合物 10 配位化合物 配合物的特性 影响 化学(分析、催化、电化学、生化等) 学科(医药学、生物学、材料学等 叶绿素——Mg2+的卟啉配合物 血红素——Fe2+的卟啉配合物 普鲁士蓝——Fe4[Fe(CN)6]3 亚铁氰化铁(18世纪初) 微粒和配体 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 [Cu ( NH3 )4 ] 2+ SO42- 配合物 内界 外界 中心离子 配位原子 配位体 配位数 配离子电荷 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 H2O2 Δ沸腾 CoCl3·6NH3橙红色晶体电导测定:四个离子三个自由的Cl-离子。 CoCl3·5NH3·H2O粉红色晶体电导测定:四个离子,三个自由的Cl-离子。 CoCl3·5NH3紫色化合物电导测定:三个离子,两个自由的Cl-离子。 CoCl3·4NH3紫色和绿色电导测定:两个离子,一个自由的Cl-离子。 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 HOOCCH2 CH2COOH NCH2CH2N HOOCCH2 CH2COOH 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 O OH-H2O +1 4 Zn(II) 氯化一羟基?三水合锌(II) [Zn N en +3 6 Co(III) [Co(en)3](NO3)3 Cl O Cl N N -2 -3 0 +2 Cl- 6 Pt (IV) 六氯 H2[PtCl6] ONO- 6 Co(III) 六亚硝酸根 Na3[Co(ONO)6] Cl- NH3 6 Pt (IV) 四氯?二氨合铂(IV) [Pt NH3 4 Cu(II) 氢氧 [Cu(NH3)4](OH)2 配位原子 配离子电荷 配位体 配位数 中心离子 名称 分子式 化 四 氨 合 铜 (II) Cl4 (NH3)2] 合钴(III) 酸钠 硝酸 三(乙二胺) 合钴 (III) (OH) (H2O)3] Cl 合铂 (IV) 酸 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 2+ [Cu(en)2]2+的结构 [Ca(EDAT)]2-的结构 多基配位体与中心离子形成的具有环状结构的配合物称为螯合物,又叫内配合物。 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 平面三角形 [CuCl3]=、[HgI3]- 正四面体 [ZnCl4]=、[Cd(NH3)4]2+ 平面正方形 [Ni(CN)4]=、[Pt(NH3)4]2+ 三角双锥 [Fe(CO)5] [CuCl5]3- 四方锥 [TiF5]= 正八面体 [FeF6]3- [Co(NH3)6]3+ [Fe(H2O)6]2+ 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 H3N NH3 Pt Cl Cl H3N NH3 Pt Cl Cl 顺式,棕黄色 偶极矩μ0 反式,淡黄色 偶极矩μ=0 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.1 配合物的基本概念 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 sp3杂化 3d8 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 μ=2.0B.M μ=5.98B.M [SbCl5]2- 四方锥 d2sp2 [Fe(CO)5] 、[CuCl5]3- 三角双锥 dsp3 5 [Cu(CN)3]2- 、[HgI3]- 平面三角型 sp2 3 [Fe(CN)6]3-、[Cr(NH3)6]3+ 八面体 d2sp3(内轨型) [FeF6]3-、[Co(en)3]2+ 八面体 sp3d2(外轨型) 6 [Ni(CN)4]2-、[AuCl4]- 平面正方型 dsp2(内轨型) [Zn(NH3)4]2+、[HgCl4]2- 正四面体 sp3(外轨型) 4 [Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)2]+ 直线 示 例 空间构型 杂化类型 配位数 10 配位化合物 10.2 配合物的价键理论 普通化学 2001-2004

  “原创力文档”前称为“文档投稿赚钱网”,本网站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有【成交的100%(原创)】

http://daikiemhoi.com/eryuanhuaxuedan/194.html
锟斤拷锟斤拷锟斤拷QQ微锟斤拷锟斤拷锟斤拷锟斤拷锟斤拷锟斤拷微锟斤拷
关于我们|联系我们|版权声明|网站地图|
Copyright © 2002-2019 现金彩票 版权所有